铁的电子排布式：(Ar)核外电子3d6 4s2

Fe相对原子质量55.847，计算用56。铁有多种同素异形体，如α铁、β铁、γ铁、б铁等。

铁是比较活泼的金属，在金属活动性顺序表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）里排在氢的前面。

铁的化学性质活泼，三价铁为强氧化剂

铁的最重要的氧化态是+2和+3。

二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。

二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如 Phen为菲罗林，配位数通常为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基铁有挥发性，蒸气剧毒。

铁也有+4价态的化合物，但在水溶液中只有+3价的。

含碳量较大的铁叫做生铁，C含量一般大于2%

钢铁是有无数原电池构成的，C含量较小，约2%

【析氢腐蚀】

(-) Fe — 2e- === Fe2+

(+) 2H+ + 2e- === H2(气体符号)

【吸氧腐蚀】

(-)Fe — 2e- === Fe2+

(+)O2+H2O+4e- === 4OH-

酸性条件析氢腐蚀、中性碱性条件下吸氧腐蚀

主要有两大类：亚铁Fe（Ⅱ)和正铁Fe（Ⅲ）化合物。

亚铁化合物有氧化亚铁(FeO)、氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁（FeSO4）、氢氧化亚铁{Fe(OH)2}等；正铁化合物有三氧化二铁(Fe2O3)、三氯化铁(FeCl3)、硫酸铁{Fe2(SO4)3}、氢氧化铁{Fe(OH)3}等。

如在六氰根合铁（Ⅱ）酸钾K4[Fe(CN)6]（俗名：黄血盐）和六氰根合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe(CN)6]（俗名：赤血盐）中。铁与环戊二烯的化合物二茂铁，是一种具有夹心结构的金属有机配合物。

氧化性：

Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S

还原性：

S2- > I- > Fe2+ >Br- > Cl-

①铁的价态及其氧化物

氧化态有0、+2、+3、+4。

氧化物： 氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁（含两种价态，两个三价，一个二价）

②与非金属反应（Cl、O2、S等）：

常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。

在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高：

3Fe+4H2O（g）=== Fe3O4+4H2（气体符号一般不标）

铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，炽热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于非氧化性酸如盐酸和稀硫酸中，生成二价铁盐，并放出氢气，常温遇浓硫酸浓硝酸钝化，稀硝酸发生氧化还原反应，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸（铁器不可受热）。

3Fe+2O2=点=燃=Fe3O4

2Fe+3Cl2=点=燃=2FeCl3

Fe+S===FeS(加热）

③与硝酸

铁与（过量）浓硝酸：1mol铁与6mol浓硝酸 加热反应生成 1mol硝酸铁、3mol二氧化氮和3mol水

（过量）铁与浓硝酸：1mol铁与4mol浓硝酸 加热反应生成 1mol硝酸亚铁、2mol二氧化氮和2mol水

铁与（过量）稀硝酸：1mol铁与4mol硝酸 反应生成 1mol硝酸铁、1mol一氧化氮和2mol水

（过量）铁与稀硝酸：3mol铁与8mol硝酸 反应生成 3mol硝酸亚铁、2mol一氧化氮和4mol水

铁与冷浓硝酸： 钝化

④工业制取

（还原铁矿） Fe2O3+C(高温条件下)===2Fe+3CO

Fe2O3+3CO(高温条件下)===2Fe+3CO2

⑤编写及排版人为高中生铁元素单元考试复习用，未补完全，请老师们补充更专业的知识