元素名称：钡

元素符号：Ba

元素英文名称：

元素类型：金属元素



原子体积:(立方厘米/摩尔)
   
39.24

元素在太阳中的含量:(ppm)
0.01

元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面  0.0047

地壳中含量：（ppm）
500

相对原子质量：137.3

原子序数：56

质子数：56

中子数：

同位素:

摩尔质量：137

原子半径：

所属周期：6

所属族数：IIA

电子层排布： 2-8-18-18-8-2


氧化态：
Main  Ba+2

Other   


晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。

晶胞参数：
a = 502.8 pm
b = 502.8 pm
c = 502.8 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°

莫氏硬度：1.25  

声音在其中的传播速率：（m/S）
1620

电离能 (kJ /mol)  
M - M+ 502.8
M+ - M2+ 965.1
M2+ - M3+ 3600
M3+ - M4+ 4700
M4+ - M5+ 6000
M5+ - M6+ 7700
M6+ - M7+ 9000
M7+ - M8+ 10200
M8+ - M9+ 13500
M9+ - M10+ 15100


常见化合价：

单质：

单质化学符号：

颜色和状态：

密度：

熔点：

沸点：

焰色反应为黄绿色

发现人：戴维 发现年代：1808年

发现过程：

1808年，英国的戴维，用汞作阴极，电解由重晶石制得的电解质，蒸去汞，而制得钡。

元素描述：

银白色金属，略具光泽，焰色为黄绿色,有延展性。密度3.51克/厘米3。熔点725℃。沸点1640℃。化合价+2。电离能5.212电子伏特。化学性质相当活泼，能与大多数非金属反应，在高温及氧中燃烧会生成过氧颅aO2。易氧化，能与水作用，生成氢氧化物和氢；溶于酸，生成盐，钡盐除硫酸钡外都有毒。金属活动性顺序位于钠、镁之间。

元素来源：

自然界中有重晶石和碳酸钡矿。可由熔融的氯化钡在氯化铵存在下电解而制得。

元素用途：

用于制钡盐、合金、焰火等；也是精制炼铜时的优良去氧剂。

元素辅助资料：

钡、锶、钙和镁同是碱土金属，也是地壳中含量较多的元素。不过钡和锶在地壳中的含量与钙、镁相比，还是较少的。再加上它们的化合物的实际应用不及钙和镁的化合物广泛。因此它们的化合物比钙和镁的化合物晚些被人们认识，只是戴维把钡和锶和钙、镁同时从化合物中电解分离出来。

碱土金属的硫化物具有磷光现象，即它们受到光的照射后在黑暗中会继续发光一段时间。钡的化合物正是因这一特性而开始被人们注意。1602年意大利波罗拉（Bologna,现称博洛尼亚）城一位制鞋工人卡西奥劳罗将一种含硫酸钡的重晶石与可燃物质一起焙烧后发现它在黑暗中发光，引起了当时学者们的兴趣。后来这种石头被称为波罗拉石，并引起了欧洲化学家分析研究的兴趣。到1774年，舍勒认为这种石头是一种新土（氧化物）和硫酸结合成的。1776年他加热这一新土的硝酸盐，获得纯净的土（氧化物），称为baryta（重土），来自希腊文barys（重的）。

1808年，戴维电解重晶石，获得金属钡，就命名为barium，元素符号定为Ba，我们称为钡。

人们在接触钡的化合物的过程中，认识到钡的化合物是有毒的，今天碳酸钡被用来作为毒鼠药，而氯化钡对人的毒害与升汞也不相上下。但是硫酸钡是没有毒的，它既不溶于水，也不溶于酸或碱中，因而它不会产生有毒的钡离子，它还具有阻止射线通过的能力，因此在利用X射线检查肠胃中是否存在病变时，医生让你服用它，吃一顿钡餐。硫酸钡没有任何气味，吃后会自动排出体外。

如果误食钡盐,可迅速服用硫酸镁溶液解毒,另外,钡中毒会引起低血钾症状。

补充：一种化学元素。化学符号 Ba， 原子序数  56， 原子量137.327，属周期系ⅡA族，为碱土金属的成员。1779年瑞典C.W.舍勒从重晶石中分离出一种氧化物，命名为重土，法国A.-L.拉瓦锡认为重土是一种未知金属的氧化物。1808年英国H.戴维用电解氧化钡和氧化汞的混合物，制得钡汞齐，蒸去汞，得金属钡，由于钡是用重晶石（Barite）制得的，因此命名为barium，含义是“重”。钡在地壳中的含量为0.05％。由于钡是活泼金属，因此自然界中都以化合物的形式存在，钡的主要矿物有重晶石(BaSO4)、毒重石（BaCO3）。
       钡是银白色金属，熔点 725℃，沸点1140℃，相对密度3.51。金属钡很软，可用小刀切割。金属暴露在空气中，表面形成一层氧化物薄膜，由于它很活泼，且容易被氧化，应保存在煤油和液体石蜡中。钡与氧气发生反应，生成氧化钡（BaO），它在600℃继续与氧气作用，可生成过氧化钡（BaO2）。在高于800℃时，过氧化钡又分解为氧化钡 ，并放出氧气。在室温下，钡与水剧烈反应，生成强碱氢氧化钡，放出氢气。钡与卤素在室温下即可发生反应，生成卤化物。在高温下，钡与氢作用，生成氢化钡；与氮作用，生成氮化钡；与碳作用，生成碳化钡。金属钡的还原性很强，可以还原大多数金属的氧化物、卤化物和硫化物，得到相应的金属。钡的最外电子层有两个价电子，氧化态为＋2，只形成＋2价化合物。可溶性的钡盐都有剧毒，急性中毒的症状是眩晕、呕吐、腹泻、心律紊乱、麻痹，严重者会致死。使用钡盐时要注意切忌与伤口接触，不能入口，废弃的可溶性钡盐都要用硫酸钠处理，将其转变为无毒的硫酸钡。在 1000～1200℃，用金属铝还原氧化钡，可制得金属钡，再用真空蒸馏法提纯。金属钡用作消气剂，除去真空管和显像管中的痕量气体，还用作球墨铸铁的球化剂，还是轴承合金的组分。锌钡白用作白漆颜料，碳酸钡用作陶器釉料，硝酸钡用于制造焰火和信号弹，重晶石用于石油钻井，钛酸钡是压电陶瓷，用于制造电容器。

备注：数据仅供参考，不作为投资依据。